將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A、水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B、碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C、氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D、鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物
專題：
分析：單質(zhì)是只由一種元素構(gòu)成的純凈物；
酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A、水銀是金屬汞，是單質(zhì)；硫酸是酸；燒堿是堿；硫酸氫鈉是鹽，故A正確；
B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故B錯(cuò)誤；
C、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、堿式碳酸銅是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿鹽和單質(zhì)的辨別，掌握物質(zhì)的俗稱和酸堿鹽以及單質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：
（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體
①及時(shí)分離出C，平衡
 
移動(dòng)；（填正向、逆向、不）
②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率
 
；（填增大、減小、不變）]
③如果升高溫度，平衡混合物的顏色
 
；（填加深、變淺、不變）
（2）若A、C為氣體，B為固體；
①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)
 
； ②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率
 
．（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)
B、稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O
C、稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水
D、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1 mol水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測定濾液pH=13．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、1mol苯乙烯（　　）中含有的C=C數(shù)為4NA
D、7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A、醫(yī)用酒精B、HCl（氣態(tài)）
C、水煤氣D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說與貢獻(xiàn)的敘述不對應(yīng)的是（　�。�
A、道爾頓提出原子學(xué)說
B、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型
C、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣
D、盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B、Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C、Al3+、Mg2+、NO3-、OH-
D、Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
（1）Y原子價(jià)電子排布為：mSnmPn；（2）R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；（3）Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Q與Y形成的最簡單的氣態(tài)氫化物分別為甲和乙，其穩(wěn)定性：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（3）R-H、X-H兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是
 
．
（4）寫出QX2的電子式
 
．一種由R、X組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學(xué)式為
 
．

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