【題目】下列對(duì)教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是　　

A. 利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性

B. 通過比較溶度積常數(shù)與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解

C. 利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D. 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別

【答案】C

【解析】

A.沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可用分餾的方法分離;B.根據(jù)KSP與離子積QC的相對(duì)大小確定難溶物是否產(chǎn)生或溶解;C.溫度不同,中性溶液的pH不同;D.溶液,膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是:分散質(zhì)粒子直徑的大小。

:A.因?yàn)檎麴s是利用液體沸點(diǎn)不同分離液體混合物的一種方法,故可以用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性,所以A選項(xiàng)是正確的;B.根據(jù)KSP與離子積QC的相對(duì)大小確定難溶物是否產(chǎn)生或溶解,如果KSP>QC,則難溶物沒有沉淀生成、沉淀會(huì)溶解一部分,如果KSP=QC,則溶液恰好飽和,如果KSP<QC,則有沉淀生成,所以B選項(xiàng)是正確的;C.溫度不同,中性溶液的pH不同,溫度較高時(shí),中性溶液的PH<7,如100時(shí)純水的PH=6,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液,膠體和濁液,所以D選項(xiàng)是正確的;答案為 C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（ ）
A.K
B.Al
C.He
D.S

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(注意事項(xiàng))中，是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ）

①加熱盛有液體的燒瓶時(shí)，需加碎瓷片或沸石

②酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的三分之一

③實(shí)驗(yàn)前，要對(duì)氣體實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣密性檢査

④稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清洗后的潔凈試管，要倒放在試管架上

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是

A.SO2B.CO2C.NH3D.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于分離蛋白質(zhì)，并保持其生理活性的物質(zhì)是（ ）

A. 福爾馬林 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（ ）
A.硫酸鈉固體
B.硫酸銅固體
C.氯化鈉溶液
D.硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）．

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________．

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）．

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化

（5）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是羧基的為：______（寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。

（1）裝置A中的玻璃儀器的名稱分別是___________。

（2）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2和Cl2，其離子方程式為_______________________。將制備的Cl2通過裝置B可除去___________ (填化學(xué)式)。

（3）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___________________。

Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置制取并收集ClO2。(已知無水草酸在100℃可以升華)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________________________。

（2）電動(dòng)攪拌棒的作用是_______________________。

（3）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根高子(ClO2-)。

①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示

②當(dāng)pH≤2.0時(shí)，寫出ClO2被I-還原的離子方程式________________________________。

③當(dāng)pH為7.0~8.0時(shí)，ClO2的還原產(chǎn)物為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.N2

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