20．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀．
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，依據(jù)生成鹽酸和硫酸的性質(zhì)判斷發(fā)生反應(yīng)及現(xiàn)象，硫酸和氯化鋇反應(yīng)會出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會產(chǎn)生白色沉淀，
故選C．

點評 本題考查氯氣和二氧化硫的反應(yīng)，明確二者發(fā)生反應(yīng)及生成物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：

（1）A的名稱是鈉；F的化學(xué)式是HCl．
（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（3）F+D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（4）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象這白霧實際上是鹽酸小液滴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．36.5%濃鹽酸（密度為1.18g/ml）的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）═Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（X）=2v正（Y）
B．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2molX
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．進行過濾操作時，必須使用的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．燒瓶C．燒杯D．酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反應(yīng)后溶液pH
甲0.10.1pH=9
乙c10.2pH=7
下列判斷不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-13mol/L
B．c1一定大于0.2 mol•L-1
C．甲反應(yīng)后的溶液中：HA占含A-微�？倲�(shù)的0.01%
D．乙反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式

下列說法正確的是（　�。�
A．三種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
B．a極為電池的負極
C．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
D．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是$\frac{20}{9}$．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應(yīng)式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案