6．使用雙線橋法分析下列氧化還原反應：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
在上述反應中，①氧化劑是HNO3，還原劑是Cu，氧化產物是Cu（NO3）2，還原產物是NO2，具有氧化性的物質是HNO3和Cu（NO3）2，具有還原性的物質是Cu和NO2．

分析 氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物，失電子化合價升高的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，根據(jù)元素化合價變化計算轉移電子數(shù)．

解答 解：反應方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合價變化為：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑，具有還原性，被氧化得到氧化產物為Cu（NO3）2；HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，一個HNO3分子得一個電子，所以HNO3是氧化劑，具有氧化性，被還原得到還原產物為NO2；其得失電子數(shù)為2，所以其轉移電子數(shù)為2，即；
故答案為：；HNO3；Cu； Cu（NO3）2； NO2；HNO3和Cu（NO3）2；Cu和NO2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念、電子轉移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．室溫下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點①所示的溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點②所示的溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點④所示的溶液中存在3種平衡．
（4）點③所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol•L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．
（5）點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序為c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（6）上述5個點所示的溶液中，水的電離程度最大的是⑤，最小的是①（用序號回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
A．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．遇到下列情況，處理不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用酒精沖洗C．為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；

已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為49.6%，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強增大  C．再充入NO2  D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是c，用O2表示從0～500s內該反應的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．正反應是放熱反應a＞bB．正反應是吸熱反應a＜b
C．正反應是吸熱反應a＞bD．正反應是放熱反應a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應，其中D物質為黑色固體（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、DFe3O4
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反應⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質中屬于電解質的一組是（　�。�
A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、固態(tài)的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．濃燒堿與鋁片反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．銅片插入鹽酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑

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