Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液進行如下實驗：

①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： __________________ _________________________。

(3)寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式： ____________________________ __________________。

Answer 1

解析　使溶液呈堿性的陰離子有OH－、AlO、CO。根據(jù)實驗②可以確定B為AgNO3，根據(jù)實驗③可以確定F可能為FeCl2或者FeSO4，根據(jù)實驗④可以確定D中不可能含有SO，所以F為FeSO4，D為AlCl3。由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根的，所以偏鋁酸鹽的堿性強于碳酸鹽的，結(jié)合堿性A＞E＞C，可以確定A為Ba(OH)2，E為KAlO2，C為Na2CO3。C溶液呈堿性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。實驗③中反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

答案　(1)Ba(OH)2　AlCl3　KAlO2　FeSO4

(2)CO＋H2OHCO＋OH－

(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O