Question

下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�

• A、Al＞Mg＞Na
• B、MgO＞KCl＞NaCl
• C、晶體硅＞金剛石＞碳化硅
• D、AsH₃＞PH₃＞NH₃

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點(diǎn)越高；
B．離子晶體中陰陽(yáng)離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越高；
C．原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
D．分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，含有氫鍵的熔點(diǎn)較高．

解答： 解：A．Al、Mg、Na都是金屬晶體，Al、Mg、Na電荷數(shù)順序：Al＞Mg＞Na；原子半徑順序：Al＜Mg＜Na，金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大，所以熔點(diǎn)順序：Al＞Mg＞Na，故A正確；
B．MgO、NaCl、KCl都是離子晶體，陰陽(yáng)離子半徑和大小順序：MgO＜NaCl＜KCl，離子晶體中陰陽(yáng)離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篗gO＞NaCl＞KCl，故B錯(cuò)誤；
C．晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C錯(cuò)誤；
D．AsH₃、PH₃、NH₃都是分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大，NH₃中含有氫鍵，則熔點(diǎn)最高，所以熔點(diǎn)順序?yàn)椋篘H₃＞AsH₃＞PH₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體熔點(diǎn)的比較，明確不同類型晶體熔點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．