活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：①含鋅銅煙塵經(jīng)過(guò)預(yù)處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3

②反應(yīng)池中的溫度控制在90～95℃，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+

試回答下列問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行操作a用到的主要玻璃儀器有：燒杯、         、          。

(2)溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：

   ①將Fe3+還原為Fe2+；

②                           ；

③調(diào)節(jié)溶液的pH。

(3)檢驗(yàn)溶解池中Fe2+已全部被還原為Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是                        。

(4)沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均為整數(shù))。

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取3.59g沉淀進(jìn)行焙燒，

將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，

通過(guò)計(jì)算確定該沉淀的組成。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)


 （1）玻璃棒、漏斗  （各1分，共2分）

 （2）除去Cu2+ （1分）

   (3)取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3+已經(jīng)全部被還原 （1分）

 （4）解：沉淀焙燒最終得到ZnO、CO2、H2O 三種物質(zhì)。其中，

（1分）    （1分）

 （1分）

設(shè)沉淀總物質(zhì)量為mol，則ZnO、CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為()、、

有    解之得  （2分）

故沉淀的組成為ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O   （1分）

               

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家正在研究開(kāi)發(fā)新的能源�！熬G色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”物質(zhì)。這種物質(zhì)是 

A．.氫氣             B．甲烷             C．酒精              D．木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。每一層內(nèi)的碳原子間通過(guò)sp2雜化形成      （填代號(hào)字母，后同）；層與層間存在       ；石墨的每一個(gè)碳原子經(jīng)過(guò)sp2雜化后，還剩下1個(gè)未成對(duì)電子，在電場(chǎng)作用下能夠作定向移動(dòng)，因而石墨還具有導(dǎo)電性，所以還存在        。

a：σ鍵   b：π鍵   c：氫鍵   d：配位鍵

e：范德華力   f：金屬鍵   g：離子鍵

（2）請(qǐng)選“＞”、“＜”或“＝”填與下列空格中：

①熔點(diǎn)：Na       Mg；②硬度：金剛石       晶體硅；③晶格能：NaI       NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—H B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

C．H2O2的電子式： D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是


A．工業(yè)制酒精：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

B．乙醇催化氧化：CH3CH2OH CH3CHO+H2

C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯：CH3COOH +CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

D．合成聚乙烯塑料：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫時(shí)，關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

B．水電離出來(lái)的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C． 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中增大

D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3中

c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>⑤>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線(xiàn)，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

―→

   (1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為_(kāi)_________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類(lèi)型是________，其立體結(jié)構(gòu)是______________。

   (3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得

到深藍(lán)色透明溶液。寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離

子方程式_______________________；深藍(lán)色透明

溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H＋)內(nèi)存在的全部化學(xué)

鍵類(lèi)型有                 。

    (4) 銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_(kāi)____________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_(kāi)_______pm。((用含d和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是（    ）

A.Fe3+          B.Fe2+        C.Cu2+         D.H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)a和b混合

氣體變紅棕色

(2)c和d混合

產(chǎn)生白煙

(3)c和e分別通入少量溴水中

溴水都變成無(wú)色透明的液體

(4)b和e分別通入氫硫酸中

都產(chǎn)生淡黃色渾濁

則a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

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