某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

B．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行

B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合下表信息判斷不正確的是

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol -1 )

436

157

568

432

298

A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市四校高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

右圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)簽。

（1）該注射溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（保留兩位小數(shù)）

（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要 用到的是___ _。（填序號）

A 錐形瓶 B 燒杯 C 膠頭滴管 D 藥匙 E 托盤天平

（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是 、 。

（4）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （填序號）。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（5）某同學(xué)配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標(biāo)，取該氯化鈉注射液130 mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到白色沉淀2．87g，試通過計算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達標(biāo)。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市四校高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由CO2吹起的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子__________mol

（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是________

A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水

所用的分離方法是 ，所用主要玻璃儀器是

（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．

A 100mL量筒 B 托盤天平

C 玻璃棒 D 100mL容量瓶

E 50mL 量筒 F 膠頭滴管 G 燒杯 H 500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是______________________。

（2）已知： 20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程___________________。

（3）在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有_______________________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因__________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是___________________（結(jié)合離子方程式用文字表達）。

（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

① 完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

②下面檢測鈍化效果的方法合理的是____________________________。

a. 在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b. 在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c. 在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間

d. 在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是

A．150mL 2mol•L﹣1 KClO3溶液 B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3溶液

濃硫酸

B

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

C

Cl2

濃鹽酸

MnO2

飽和NaCl溶液

濃硫酸

D

NO2

濃HNO3

銅屑

H2O

固體NaOH

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同步練習(xí)冊答案