FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)（　�。�
A、氧化性B、還原性
C、導(dǎo)電性D、導(dǎo)熱性
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，還原劑具有還原性．
解答： 解：根據(jù)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出，化合價(jià)升高的Cu元素所在的反應(yīng)物Cu是還原劑，具有還原性，所以該反應(yīng)利用了銅性質(zhì)中的還原性．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2O2
B、C2H4 CH4
C、C60  C2H4
D、NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HNO3是一種氧化性的強(qiáng)酸，與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說(shuō)明
 
．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動(dòng)順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應(yīng)，但常溫下
 
（填元素符號(hào)）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對(duì)HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強(qiáng)氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強(qiáng)酸H[AuCl4]．請(qǐng)寫出其離子方程式：
 
．
（4）與金屬反應(yīng)的過(guò)程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（5）HNO3是一種強(qiáng)酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖所示．該實(shí)驗(yàn)中，金屬與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素
可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
 
不反應(yīng)，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		硝酸濃度
 
，產(chǎn)生氫氣越多．
有同學(xué)認(rèn)為，金屬與HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會(huì)影響金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)器需要置于
 
中保持常溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列物質(zhì)的物理常數(shù)如下：苯甲酸：白色固體，密度1.2659，熔點(diǎn)122℃，沸點(diǎn)249℃．甲醇：無(wú)色液體，密度0.7915，熔點(diǎn)-97.8℃，沸點(diǎn)64.65℃．苯甲酸甲酯：無(wú)色液體，密度1.0888，熔點(diǎn)-12.3℃，
沸點(diǎn)199.6℃．乙酸：熔點(diǎn)16.6℃，沸點(diǎn)117.9℃．乙醇：熔點(diǎn)一117.3℃，沸點(diǎn)78.5℃．乙酸乙酯：熔點(diǎn)-83.6℃，沸點(diǎn)77.1℃

（1）圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
 
；
②用上述裝置制取乙酸乙酯時(shí)，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時(shí)用了圖2裝置（畫圖時(shí)省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器）：
①實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？
 
；
②制得的產(chǎn)品含有多種雜質(zhì)，如何提純產(chǎn)品（只需寫出所用試劑和操作名稱）？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：
（1）可使紫色石蕊試液變
 
色，說(shuō)明乙酸具有
 
性．
（2）能發(fā)生酯化反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三國(guó)時(shí)期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性．
（1）請(qǐng)你說(shuō)出“啞泉”使人中毒的原因．
（2）“安樂(lè)泉”能夠解毒的原因是什么？
（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ?mol-）：
鋰X
失去第一個(gè)電子（I1）519580
失去第二個(gè)電子（I2）72961820
失去第三個(gè)電子（I3）117992750
失去第四個(gè)電子（I4）11600
（1）若表中X為第三周期元素，則其是
 
元素（填元素的名稱）；
（2）為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說(shuō)法中，正確的有
 
．（填字母序號(hào)）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中配體是NH3，N原子提供空軌道
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為
 
．
（3）向硫酸銅的溶液中逐滴滴入氨水溶液至過(guò)量可得到[Cu（NH3）4]SO4溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，用反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="su4ukm2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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