Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、c（OH^-）=0.1mol?L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
• C、c（H⁺）=0.1mol?L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
• D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．K⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇．

解答： 解：A．NO₃^-在H⁺存在條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根在反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-與H⁺離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba²⁺、CO₃^2-離子之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．