Question

在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液．下列說法中正確的是（　�。�

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol?L^-1

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的體積為22.5L

Answer 1

分析：A、標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)題目信息無法計算溶液的體積．
B、因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積．
C、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，據(jù)此計算．
D、溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和，利用V=

m

ρ

計算溶液體積．

解答：解：A、標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的濃度為10mol/L，溶液體積為100mL，不是溶劑的體積，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，無計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B、因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，無計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故B正確；
C、標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36.5g，4℃時100mL水的質(zhì)量為100g，所以溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

36.5g

36.5g+100g

×100%=26.74%，故C錯誤；
D、溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查對物質(zhì)的量濃度理解、質(zhì)量分數(shù)計算等，難度不大，注意物質(zhì)的量濃度理解及與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系．