10℃時，某化學反應A→C的反應速率vA=0．1mol·L-1·S-1，若溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍，若要使vA=1．6 mol·L-1·S-1，則反應溫度應控制在（ ）
A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃
科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為 ．由X元素構成的單質屬于 晶體．
（2）電負性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料．有關Z2H4分子的說法正確的是 （填字母）．
A．分子中含有氫鍵
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
C．含有5個σ鍵和1個π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．
該晶體的化學式為： ；
推測該晶體具有下列那些物理性質：
A：固態(tài)時能導電． B：熔化狀態(tài)能導電．C：有較高的熔點． D：硬度很�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）
2AB（g）達到反應限度的標志是
A．A2、B2和AB共存
B．A2、B2和AB的物質的量不再改變
C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2
D．A2和B2的物質的量之和與AB的物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于反應4A(s
)+2B(g) 
3C(g)，下列說法正確的是
A．體積不變充入惰性氣體，反應速率增大
B．其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢
C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快
D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇是一種新型的能源。（8分。每空2分）
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是 （填序號）
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=
(mol·L-1·min-1)
B．該反應在T1時C(CH3OH)與C2(H2)*C(CO)的比值比T2時C(CH3OH)與C2(H2)*C(CO)的比值大
C．該反應為吸熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
減小
（4）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
有下列八種晶體：
①水晶 ②干冰 ③氟化鈉 ④固態(tài)氬 ⑤金屬鋁 ⑥碳化硅 ⑦氫氧化鈉 ⑧白磷
試回答：
. 直接由原子構成的晶體是____________。
．含有共價鍵的晶體是________________。
含有陽離子的晶體是______________，含有陰離子的晶體是________________。
熔化需克服共價鍵的晶體是_________ ，熔化能導電的晶體是______________。
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