Question

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時容器中達到化學(xué)平衡，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y
• B、達到平衡時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
• C、達到平衡時，Z的濃度為1.2mol/L
• D、達到平衡后，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
B、化學(xué)平衡時的特征作判斷；
C、根據(jù)物質(zhì)的量與體積計算濃度；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征判斷．

解答： 解：A、由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A正確；
B、化學(xué)平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，故B正確；
C、根據(jù)圖象可知平衡時Z的濃度為

1.2mol

2L

=0.6mol/L，故C錯誤；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)平衡的特征可知，反應(yīng)處于平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計算濃度及運用化學(xué)平衡的特征解決問題，難度不大，主要是準確理解圖象中有關(guān)信息．