Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是_______________。
（2）在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是______。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙        
b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 
d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________________ （用元素符號(hào)作答）。
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π的鍵數(shù)之比為_(kāi)________。
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于___________（填晶體類型）。
（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）孤電子對(duì)
（3）b
（4）Si<C<N
（5）3:2
（6）原子晶體
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙          b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙          d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號(hào)作答）
（4）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（5）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
B
B
．
A．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙         B．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙         D．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號(hào)作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為
SiO2
SiO2
．
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
5：1
5：1
，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子排布為msnmpn；          
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
孤電子對(duì)
孤電子對(duì)
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙   d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?!--BA-->
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號(hào)作答）．
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?福建）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）
孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙              b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙              d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號(hào)作答）
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個(gè)π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)作答）

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