Question

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器內(nèi)各自發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＞0，達到平衡時，V_A=1.2a L．則下列說法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．平衡時，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開K一段時間再次達到平衡時，A的體積為1.6aL（連通管內(nèi)體積不計）

D．打開K再次達到平衡后，升高溫度，A容器體積會增大

Answer 1

分析：根據(jù)圖象知，A保持恒壓，B保持恒容．
A、化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度越大反應(yīng)速率越大．
B、先根據(jù)相同條件下，氣體的氣體之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡后氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合方程式計算X反應(yīng)的物質(zhì)的量，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算X的轉(zhuǎn)化率，再結(jié)合B裝置中壓強對化學(xué)平衡的影響判斷X的轉(zhuǎn)化率．
C、先將A、B裝置中混合氣體濃度轉(zhuǎn)化為與A裝置的初始濃度相同，根據(jù)等溫、等壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比求出A、B混合時氣體的體積，再根據(jù)等溫、等壓條件下平衡時混合氣體的體積，從而得出A的體積．
D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動．

解答：解：A、起始V_A=V_B=aL，B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應(yīng)開始時，B反應(yīng)速率大于A反應(yīng)速率，故正確．
B、等壓、等溫條件下，氣體的體積之比大于氣體的物質(zhì)的量之比，達到平衡時，V_A=1.2a L，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol．
設(shè)A物質(zhì)反應(yīng)了mmol．
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）  物質(zhì)的量增多
1mol                            1mol
mmol                           （2.4-2）mol 
m=0.4
所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%；
B裝置是在等容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大，增大壓強能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故B正確．
C、當打開K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng)，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時，A和B的體積之和為3aL，其中B占aL，則A占2aL；當?shù)葴氐葔簵l件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，故C錯誤．
D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器的體積增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了等壓條件下的化學(xué)平衡，難度較大，易錯選項是C，明確等壓條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比是解本題的關(guān)鍵．