Question

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為

Ca（ClO）₂

；
（2）寫出電解A溶液的化學(xué)方程式為

2NaOH+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

；
（3）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有

BD

（填字母代號）；
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為

B

．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同時通入D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
樣品mg

H2O

溶解

 溶液 

過量BaClO2

過濾

 沉淀  

水

洗滌

 

低溫烘干、冷卻、稱量

 固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：

AgNO₃溶液

，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為：

m- 106n 197

m

×100%

．

Answer 1

分析：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的特征反應(yīng)分析推斷，A為NaCl，H為N₂，B為H₂，J為NH₃，E為CaO，G為Ca（OH）₂，F(xiàn)為CO₂，F(xiàn)+J+A=K+L是候氏制堿的反應(yīng)原理，生成產(chǎn)物K為NH₄Cl，L為NaHCO₃，依據(jù)判斷出的各物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)構(gòu)分析回答問題．

解答：解：空氣分離主要是氧氣和氮氣；飽和食鹽水電解產(chǎn)物為氫氣、氯氣、氫氧化鈉；貝殼分解生成氧化鈣和二氧化碳；分析推斷，A為NaCl，H為N₂，B為H₂，J為NH₃，E為CaO，G為Ca（OH）₂，F(xiàn)為CO₂，F(xiàn)+J+A=K+L是候氏制堿的反應(yīng)原理，生成產(chǎn)物K為NH₄Cl，L為NaHCO₃；
（1）C（Cl₂）和D（NaOH）、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C（Cl₂）和G（Ca（OH）₂）反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分次氯酸鈣，化學(xué)式為：Ca（ClO）₂；故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）電解A溶液為飽和食鹽水溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；故答案為：2NaOH+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）若使工業(yè)合成J（NH₃）反應(yīng)的平衡向生成NH₃的方向移動，依據(jù)化學(xué)平衡的影響因素進行判斷；化學(xué)平衡為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，氣體體積減小的反應(yīng)；
A、升高溫度平衡逆向進行，故A不符合；
B、增大壓強平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進行，即正向進行，故B符合；
C、使用催化劑只改變速率，不改變化學(xué)平衡，故C不符合；
D、液化分離，首先液化的是氨氣，分離出氨氣平衡正向進行，故D符合；
故答案為：B  D；
（4）將F（CO₂）和J（NH₃）通入A（NaCl）的飽合溶液中，應(yīng)先通入氨氣，因為氨氣極易溶于水，再通入二氧化碳，會很好的吸收二氧化碳，使用通入的順序為B；
故答為：B；
（5）①沉淀是BaCO₃，檢驗沉淀是否洗滌干凈的目的是避免氯化鈉在沉淀表面影響測定結(jié)果，所用到的試劑是AgNO₃溶液；
②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：ng沉淀為碳酸鋇，是碳酸鈉完全沉淀生成的，物質(zhì)的量相同，106所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

mg- ng 197g/mol ×106g/mol

mg

×100%=

m- 106n 197

m

×100%；故答案為：

m- 106n 197

m

×100%；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，特征反應(yīng)的判斷利用，電解原理的分析利用，化學(xué)平衡的影響因素運用判斷，物質(zhì)的除雜方法和雜質(zhì)的含量測定方法和有關(guān)計算．