【題目】下列各個(gè)反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ）
A.焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅
B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉
D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

【答案】C
【解析】解：A．用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，故A正確；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣，所以工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制金屬鋁，故B正確；
C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備，而不是用二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價(jià)，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)來(lái)制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯(C6H6) 生成。

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

反應(yīng)II的焓變不易測(cè)量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)II為不可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由______________。

(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度，得到圖1和圖2。

①下列說(shuō)法不正確的是____________。

A.由圖1可知，相同條件下反應(yīng)I的活化分子百分?jǐn)?shù)大于反應(yīng)II 的活化分子百分?jǐn)?shù)

B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應(yīng)II 中消耗反應(yīng)物，使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)

C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低

D.由圖2 可知，若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量，可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比

②590℃時(shí)，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5，總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol，苯的物質(zhì)的量為a/l4mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)

③請(qǐng)根據(jù)圖1、圖2，在右圖中畫(huà)出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線圖________

(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元強(qiáng)酸)或苯磺酰氯來(lái)制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時(shí)的陰極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

AlN 氮化鋁是重要的半導(dǎo)體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了______個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式為______。和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有______種。

(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是______ (填元案符號(hào))。Si、P、S三種元素的 第一電離能由大到小的順序是______。

(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是______。原因是______。

(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則P原子的雜化形式為_____，白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是__________________。

(5)采用GaxIn1-xAs(鎵銦砷)等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率。GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4 個(gè)原子，則該晶胞中含有_________個(gè)砷原子。

(6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見(jiàn)下圖)，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為ɑ pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過(guò)量的目的是____________；持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。

（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在，在80-100℃下，反應(yīng)30-50 min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。

（4）碘化鈉的提度的測(cè)定：

該小組同學(xué)稱(chēng)取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

①水蒸氣變成液態(tài)水　②酸堿中和反應(yīng) ③濃硫酸稀釋　④碳與二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥氯化鈉電離

A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族

B.元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族

C.短周期元素中可能有副族元素

D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于（ ）
A.氧化物
B.鹽
C.金屬或合金
D.堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-

B. pH=12.8時(shí)，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C. pH = 12時(shí)，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)

D. pH=9.2時(shí)，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案