Question

白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。

（1）取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質量為______。

（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2. 40g.過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況下).則

①p=_________；

②白玉的化學式（用氧化物的形式）表示為________。

 

Answer 1

【答案】

（1）810g·mol-1；（2）8；2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

【解析】

試題分析：（1）由白玉的化學式CaxMgySipO22(OH)2可以看出每個分子在灼燒時發(fā)生反應，只能生成1個水分子。n(H2O)=m/M=0.18g÷18g/mol=0.01mol.,所以白玉的物質的量也是1mol。所以白玉的摩爾質量為8.10g÷0.01mol=810g/mol.（2）n(白玉)= 4.05g÷810g/mol=0.005mol.其中含有Si的物質的量為：2. 40g. ÷60g/mol=0.04mol..因此每摩爾的白玉中含有Si的物質的量為0.04mol÷0.005mol=8.由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol.因此與白玉反應后過量的鹽酸的物質的量為0.03mol.白玉消耗的HCl的物質的量為1mol/L×0.1L-0.03mol=0.07mol.那么每摩爾的白玉反應需要消耗的HCl的物質的量為0.07mol÷0.005mol=14。由于Ca、Mg都是+2價的金屬，所以與鹽酸反應時每個金屬陽離子都要結合2個Cl-.所以n(Ca2+)+n(Mg2+)=14÷2=7.即X+Y=7.再結合相對分子質量40X+24Y+28×8+16×22+17×2=810.兩式聯(lián)立求解�？傻�X=2；Y=5。所以該化合物的分子式為Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 用氧化物的形式）表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O.

考點：考查物質摩爾質量的計算、硅酸鹽的化學式的確定及用氧化物的形式的表示等知識。