Question

某含少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

①準確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe²⁺完全被氧化；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。

請根據(jù)上面的敘述回答：

   （1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量            。

           A．比m g多       B．比m g少 C．恰好為m g

   （2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                                      。

   （3）配250mL溶液時，除需250mL容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是     、     。

   （4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

   （5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                     。

   （6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量：①NaCl         ；②Fe₂（SO₄）₃         （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

Answer 1

（1）B （1分）；

       （2）抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解（2分）；

       （3）玻璃棒（1分）、膠頭滴管（1分）；

       （4）2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-（2分）；

       （5）7（W₂－W₁）/m（2分）；

       （6）①不變（2分）、②偏高（2分）。