在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
HNO3
HNO3
是氧化劑；
Cu
Cu
元素被氧化；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
，反應中硝酸表現(xiàn)了
氧化性
氧化性
和
酸性
酸性
的性質(zhì)．
分析：氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價降低元素所在的生成物是還原產(chǎn)物；
解答：解：反應中N元素化合價降低，HNO3為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當8molHNO3參加反應時，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO3表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4；反應中硝酸作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，反應生成硝酸銅還表現(xiàn)了硝酸的酸性；
故答案為：HNO3；Cu；1：4；氧化性，酸性．
點評：本題考查了氧化還原反應和硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
（1）用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）判斷氧化劑是
HNO3
HNO3
；
Cu
Cu
元素被氧化；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．
（3）寫出該反應的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反應中，
Cu
Cu
元素的化合價升高，被氧化；該反應中氧化劑是
HNO3
HNO3
，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
Cu
Cu
；用單線橋表示反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
11.2
11.2
L，質(zhì)量為
14
14
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
N=nNA計算
N=nNA計算
．
（2）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol，這些OH-的物質(zhì)的量與標準狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同．
（3）在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
HNO3
HNO3
是氧化劑；
Cu
Cu
元素被氧化；
NO
NO
是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案