某工廠將體積比為1∶3的400 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合物通過合成塔，能得到液氨136 kg,則NH3的產(chǎn)率為_____________。

解析：      N2+3H22NH3

           22.4 L            34 g

      ×4×105 L     m(NH3)

NH3的產(chǎn)率：×100%=×100%=89.5%。

答案：89.5%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中，有著重要的作用．
（1）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位小數(shù)，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水
 
g．
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是
 

（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年湖南省師大附中高三第一次月考化學(xué)試卷人教版 人教版 題型：058

某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10％(這時SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2％)，并在400℃時以5 m3/h的速率通過V2　O5觸媒層，然后與流量為25 L/h的NH3混合，再噴入流量為290 g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體．回答下列問題．

(1)使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶50，主要原因是________．

(2)反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用________的條件進行生產(chǎn)，選擇該條件的主要原因是________．

(3)有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3．”你認(rèn)為該報道可信嗎?________(填“可信”或“不可信”)，其理由是________．

(4)合成氨時，原料N2不能用空氣代替，主要原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市長寧、嘉定區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中，有著重要的作用。

（1）物質(zhì)的量濃度為18．4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下時，則失去干燥能力。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為

         （保留兩位小數(shù)，下同）。50mL 18．4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水___________g。

（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸．氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：

      Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①

      Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2 …………②

某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是           

（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中，有著重要的作用．
（1）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水______g．
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是______
（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______．
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉(zhuǎn)化率．

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