【題目】化合物()是一種液態(tài)化合物,沸點77 ℃,在盛有水的錐形瓶中小心地滴加8~10滴,可觀察到反應(yīng)劇烈,液面上有白霧形成,并逸出有氣味的氣體,該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后往溶液中滴加溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
(1)根據(jù)以上實驗,寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(2)蒸干溶液得不到固體,只能得到,所以工業(yè)上往往用和混合后共熱來制取無水。
①寫出蒸干溶液過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________。
②寫出該種制法可行性的原因:_______________________________________________,_______________________________________________________________________。(至少寫出兩個原因)。
【答案】 與不反應(yīng)且消耗水 生成抑制的水解
【解析】
(1)液面上有大量白霧,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生,說明白霧為鹽酸的小液滴,即會產(chǎn)生HCl;同時有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2;
(2)①ZnCl2易水解生成Zn(OH)Cl和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),最終只能得到Zn(OH)Cl;
②用SOCl2與ZnCl33H2O混合共熱,可得無水ZnCl2,是因SOCl2與水反應(yīng)既可減少水的量,生成的HCl又抑制了ZnCl2的水解;
:(1)SOCl2是一種液態(tài)化合物,與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng),生成兩種有刺激性氣味的氣體,該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫,反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑,
故答案為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;
(2)①ZnCl2易水解生成Zn(OH)Cl和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),蒸干ZnCl2溶液反應(yīng)為:,故答案為:;
②SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋅水解起到抑制作用;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑,同時SOCl2與水反應(yīng)消耗水,
故答案為:SOCl2與ZnCl2不反應(yīng)且消耗水;生成HCl抑制ZnCl2水解;
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【題目】描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是
A. 6個碳原子有可能都在一條直線上 B. 6個碳原子不可能都在一條直線上
C. 6個碳原子有可能都在同一平面上 D. 6個碳原子不可能都在同一平面上
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【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似。下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
A.NCl3的沸點高于NH3的沸點
B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子,則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為
C.NCl3分子是非極性分子
D.NBr3比NCl3易揮發(fā)
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示0.001 mol·L一1鹽酸滴定0.001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線
B.圖2所示,石墨的熔點比金剛石低
C.圖3表示的是Al3+與OH一反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3
D.圖4所示,圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕
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【題目】時,用濃度為的NaOH溶液滴定濃度均為的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:
B.用NaOH溶液滴定HY,當(dāng)時溶液中
C.用NaOH溶液滴定HY,當(dāng)時溶液中
D.當(dāng)三種酸均滴定至時,HZ所用NaOH溶液體積最小
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【題目】綠水青山就是金山銀山,生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護具有重要意義。
(1)利用某些催化劑,成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:①
②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反應(yīng)的________;某溫度下,反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別カ、、,則該反應(yīng)的K=________(用、、表示)。
(2)溫度為℃吋,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
,測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度() | 物質(zhì)的平衡濃度() | |
Ⅰ | |||
Ⅱ | |||
Ⅲ | |||
Ⅳ |
①平衡時,容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。
②溫度不變,容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、(g)各mol,則反應(yīng)將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。
(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似),利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。
①a、b、c、d四點的水溶液中,由水電離出氫離子濃度大于 的是________________,原因為_____________________。
②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”,“=”或“<”)c點的溫度。
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【題目】納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖所示,下列說法正確的是( )
A.化合物甲、乙均為手性分子
B.化合物甲中最多有8個原子共平面
C.化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、C
D.化合物甲的沸點明顯高于化合物乙
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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
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【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 以酚酞為指示劑,用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 用廣泛pH試紙測定1mol/L NaHSO3 溶液的酸堿性 | 測得pH=3.2 | NaHSO3 溶液呈酸性,證明HSO3-的電離大于水解 |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成,溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
D | 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液 | 先產(chǎn)生白色ZnS沉淀,后產(chǎn)生黑色CuS沉淀 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A.AB.BC.CD.D
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