Question

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達到平衡時,下列說法正確的是

容器	溫度/℃	物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1			物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1
		c(SO2)	c(O2)	c(SO3)	c(SO3)
Ⅰ	758	0.2	0.1	0	0.044
Ⅱ	758	0.1	0.05	0
Ⅲ	858	0.2	0.1	0

A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.從開始至平衡時，時間未知，不能計算容器Ⅰ中SO3的反應速率，故A錯誤；

B.I與Ⅱ溫度相同，I中起始量為II中2倍，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則平衡時，容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022molL-1，故B正確；

C.I與Ⅲ起始量相同，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則平衡時，容器Ⅲ中SO3的濃度小于0.044molL-1，故C錯誤；

D. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

開始（mol） 0.2 0.1 0

轉(zhuǎn)化（mol）0.044 0.022 0.044

平衡（mol）0.156 0.078 0.044

K=0.0442/0.078×0.1562=1.02，若起始時，向容器Ⅰ中充入0.02molSO2，0.01molO2和0.02molSO3，Qc=0.022/0.022×0.01=100＞K，則反應向逆反應方向進行，故D正確。

故選BD。