Question

某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制0.20mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。

⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有                ﹑                 。

⑵滴定：

①盛裝0.20mol·L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用               式滴定管，

②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到               時為滴定終點。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體體積(mL)	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
起始讀數(shù) 滴定前	終點讀數(shù)
1	20.00	O．50	20.40
2	20.00	6．OO	26.10
3	20.00	4．OO	24.00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為               mol·L^-1，燒堿樣品的純度為               。（保留三位有效數(shù)字）

⑶試分析以下各項操作對實驗結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果               ；

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果               ；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果               ；

④讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果               ；

Answer 1

 (1)    膠頭滴管          ﹑      玻璃棒       

(2)

①            酸式               

②   紅色變成無色且半分鐘不恢復(fù)      

③       0.20mol·L^-1                                  94.1％         

(3)

①        無影響                 

②        偏高                   

③        偏低                   

④        偏高