Question

將30mL一定濃度的硝酸與4.51g銅片反應(yīng)，當銅片全部反應(yīng)后，共生成2.24L氣體（準標狀況）．則硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為（）

    A．             9 mol/L             B． 8 mol/L         C． 5 mol/L  D． 10 mol/L

Answer 1

考點：  氧化還原反應(yīng)的計算．

分析：  n（Cu）==0.07mol，硝酸與銅反應(yīng)可能生成NO，NO₂、NO的物質(zhì)的量共為=0.1mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成NO₂、NO的總的物質(zhì)的量，硝酸反應(yīng)后生成硝酸銅、NO和NO₂，根據(jù)N原子守恒可計算硝酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：  解：n（Cu）==0.07mol，硝酸與銅反應(yīng)可能生成NO，NO₂、NO的物質(zhì)的量共為=0.1mol，

則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為2n+n（NO）+n（NO₂）=2×0.07mol+0.1mol=0.24mol，

所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為=8.0mol/L，

故選B．

點評：  本題考查化學方程式的計算，注意把握硝酸的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是把握氧化還原反應(yīng)的特點，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度不大．