8．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．油脂、纖維素和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解，且最終水解產(chǎn)物均不相同
B．酒精濃度過高或過低都不利于殺菌消毒，醫(yī)用酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C．雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，遇到硫酸銅溶液可以發(fā)生膠體聚沉
D．纖維素可以加強(qiáng)腸胃蠕動(dòng)，有助于消化，因此纖維素是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

分析 A．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，纖維素水解最終為葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，75%的乙醇消毒效果最好；
C．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會(huì)變性；
D．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶．

解答 解：A．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，纖維素水解最終為葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，均能發(fā)生水解，且最終水解產(chǎn)物均不相同，故A正確；
B．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故B錯(cuò)誤；
C．雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，硫酸銅溶液能使雞蛋清發(fā)生變性，不是聚沉，故C錯(cuò)誤；
D．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用以及環(huán)境污染，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是，雙鍵兩端的基團(tuán)=CH2變成CO2，=CHR變成RCOOH，
變成，現(xiàn)有某溴代烷A，分子式為C4H9Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機(jī)物B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．只有CH3COOHB．CO2和 CH3COCH3
C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中最優(yōu)的是（　　）
A．溴苯中的Br2（氫氧化鈉溶液）B．苯中的甲苯（濃溴水）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．甲烷中的乙炔 （H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組以不純的氧化鋁（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉鋁的工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：

（1）試劑X的化學(xué)式為NaOH，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．實(shí)驗(yàn)室配制480mL 1mol•L-1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500 mL容量瓶．
（2）通入過量的M、N的化學(xué)式分別為CO2、NH3，反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-、Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．試劑Z可選用AD（填選項(xiàng)字母）．
A．Al2O3            B．H2SO4        C．NaOH          D．Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退畡t轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂1mol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)（ii），達(dá)到平衡后測得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)（ii）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；維持溫度和體積不變，向反應(yīng)（ii）中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達(dá)平衡后，N2（g）的體積分?jǐn)?shù)將變大（填變大、變小、不變）．
②測得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如1圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是B．
A．升高溫度，反應(yīng)（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B．840℃后升高溫度，反應(yīng)（i）的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ii）的正反應(yīng)速率增大
C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（i）平衡逆向移動(dòng)
D．800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)（i）進(jìn)行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，a極的電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；b極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．HNO2的電離方程式為HNO2=NO2-+H+
B．a點(diǎn)H2O電離出的c（H+）=2.14×10-3mol•L-1
C．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．X值等于20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在酯化反應(yīng)CH3COOH+HOC2H5→CH3COOCH2CH3+H2O中，若乙醇中的氧采用18O，則反應(yīng)體系中，不可能存在的物質(zhì)是（　�。�
A．CH3CO18OHB．H218OC．C2H518OHD．CH3CO18OC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．工業(yè)上冶煉下列金屬，必須另加還原劑的是（　�。�
A．AlB．FeC．CuD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
XY
ZW
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
C．X、Y元素均存在同素異形體
D．W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色

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