Question

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答：

（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為__________.

（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為__________.

（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：____________.

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ

C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達到平衡后A₂的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ

F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應(yīng)式是____________

 

Answer 1

【答案】

（1）8mol  （2）HS^－＋OH^－=S^2－＋H₂O

（3）C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）  △H=－（a－2b）kJ/mol（其他合理答案也可）

（4）AB

（5）Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

【解析】根據(jù)題意，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，即F元素次外層8個電子，最外層6個電子，所以為S元素；根據(jù)C和F為同一主族，所以C為O元素。B元素最外層是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即可能為C元素或Si元素，但A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且原子序數(shù)大于O元素，所以E為Al元素；根據(jù)A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，即A+16+2=D+8，所以D-A=10，A、D同主族，所以A為H元素，D為Na元素。

（1）Al₂S₃+8NaOH=2Na[Al(OH)₄]+3Na₂S，所以消耗NaOH8mol。

（2）中兩種離子為OH^-和HS^-離子。

（3）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－a KJ/mol；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H=－2bKJ/mol，所以兩式相減可得C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）  △H=－（a－2b）kJ/mol。

（4）反應(yīng)方程式為H₂O+CO=CO₂+H₂，因此該反應(yīng)屬于恒溫恒容且△Vg=0的反應(yīng)，所以選項A、B正確，答案選AB。

（5）由于單質(zhì)鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以鋁是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O。