Question

（16分）Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題。

（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是 (全對得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是 。

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的 （填編號）

Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

（2）若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ (填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。

（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是 。

A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C．c(H+)＜c（OH-）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

Answer 1

Ⅰ、（1）蒸餾水和指示劑； （2）250mL容量瓶和膠頭滴管； （3） ①④⑤⑦⑨；Ⅱ（1）酸式滴定管；滴加最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液從無色突變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。（2）偏高 ；（3）0.1c(b-a) ；（4）BD

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）做酸堿中和滴定時(shí)，需要酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)，用蒸餾水潤洗滴定管；（2）配制一定濃度的溶液需要在250m容量瓶中進(jìn)行，定容時(shí)用膠頭滴管；（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用①鐵架臺（含鐵圈）、④燒杯、⑤玻璃棒、⑦濾紙、⑨三角漏斗；Ⅱ、KMnO4具有氧化性，溶液應(yīng)裝在算式滴定管中；（1）滴加最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液從無色突變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；（2）沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會消耗高錳酸鉀的體積增大，故草酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；（3）前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，消耗高錳酸鉀的體積為(b-a)mL，測得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c(b-a) mol/L ；（4）根據(jù)電荷守恒，c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故A錯(cuò)誤；c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L，符合物料守恒，故B正確；HC2O4—電離出C2O42—，又能水解出H2C2O4，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），說明電離大于水解，所以溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，符合物料守恒，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查中和滴定、物料守恒。