Question

用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)（NaOH溶液放入錐形瓶中，鹽酸裝入滴定管中），下列各項(xiàng)操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是

①③⑦

，無(wú)影響的是

⑥

．（填代碼）
①酸式滴定管，用蒸餾水洗滌后未用鹽酸潤(rùn)洗．
②堿式滴定管，用蒸餾水洗滌后未用NaOH溶液潤(rùn)洗．
③裝鹽酸的滴定管尖嘴內(nèi)氣泡未趕掉就滴定，而滴定后氣泡消失．
④裝有NaOH溶液的滴定管尖嘴的氣泡未排出就進(jìn)行取液，取液后氣泡消失．
⑤酸式滴定管，開(kāi)始仰視讀數(shù)，終了時(shí)俯視讀數(shù)．
⑥錐形瓶中有少量蒸餾水，就用來(lái)取待測(cè)液，接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗內(nèi)壁．
⑦用NaOH溶液潤(rùn)洗了錐形瓶．
⑧在滴定過(guò)程中，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有液體濺出．
⑨指示劑變色后，又立即消失，就停止了滴定．

Answer 1

分析：用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液：c（NaOH）=

c(HCl)

V(NaOH)

?V（HCl），式中：c（HCl）為標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度（不變量），V（NaOH）為待測(cè)溶液的體積（不變量）．顯然，影響NaOH濃度的因素是標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值多，則測(cè)定結(jié)果偏高；若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值少，則測(cè)定結(jié)果偏低．簡(jiǎn)化為“多則高，少則低”．

解答：解：①中未用鹽酸潤(rùn)洗，c（HCl）偏小導(dǎo)致V（HCl）偏大，故c（NaOH）偏高；
②中未用氫氧化鈉潤(rùn)洗，導(dǎo)致所取堿的物質(zhì)的量減少，所用V（HCl）偏小，故偏低；
③滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，這樣讀出的所用V（HCl）必然偏大，故c（NaOH）偏高；
④滴定管尖嘴部分有氣泡，取液后氣泡消失，這樣取出氫氧化鈉偏少，所用V（HCl）必然偏小，故c（NaOH）偏低；
⑤酸式滴定管，開(kāi)始仰視讀數(shù)，終了時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，即V（HCl）偏小，故c（NaOH）偏低；
⑥蒸餾水不影響堿的量，所以所用鹽酸體積不變，故無(wú)影響；
⑦用氫氧化鈉潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致所取堿的物質(zhì)的量增大，所用鹽酸體積增大，V（HCl）必然偏大，故c（NaOH）偏高；
⑧在滴定過(guò)程中，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有液體濺出，導(dǎo)致堿的物質(zhì)的量減少，所用V（HCl）必然偏小，故c（NaOH）偏低；
⑨指示劑變色之后立即停止滴定有可能是局部過(guò)量造成的，這樣V（HCl）偏小，故c（NaOH）偏低．
故答案為：①③⑦；⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定的誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，從以上誤差情況的分析，可以得出：無(wú)論哪一種類(lèi)型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏��；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大．