【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應與X相連接
B. H+經過質子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g
D. M電極反應式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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【題目】下列說法不正確的是
A. 硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導纖維的主要原料
B. 地球上金屬礦物資源是有限的,必須學會合理開發(fā)和利用,不斷提高其利用率
C. 濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑
D. 氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應
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【題目】下列有關物質的工業(yè)制法中,錯誤的是( )
A. 制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉
B. 制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵
C. 制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅
D. 制鋁:電解液態(tài)氯化鋁得鋁
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中不正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應類型有:加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
⑥1 mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為3 mol
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥
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【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g),2s時生成0.1mol H2 , 則以HI表示該時段的化學反應速率是( )
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1
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【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。
(1)過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________;
②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應:
__S2O82-+__Mn2++__=___MnO4-+__SO42-+____。
(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應,失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:
①A的化學式為____________;
②已知化合物A能與鹽酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應的離子方程式:_______________________。
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【題目】下列物質中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生取代反應,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A. 甲烷 B. 苯
C. 乙烯 D. 乙烷
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【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。
請回答下列問題:
(1)出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式:________________________。
(2)步驟②的操作名稱是___________。
(3)步驟④中所加物質X為___________。
(4)步驟⑤的操作是___________。
(5)步驟⑥應調節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是___________。
(6)在CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質是______,理論上______ (填“是”或“否”)需要補充(不考慮調節(jié)等消耗):理由是________________________。
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