某一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）

A．體系的顏色不再發(fā)生變化              B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

C．NO和O2的消耗速率之比為2∶1

D．容器中各組分物質(zhì)的濃度比為c(NO2)：c(NO)：c(O2)＝2：2：1

A　


解析:

A中顏色不再變化即濃度不變，成立；B中壓強不變，對于左右兩邊氣體系數(shù)和不相等的反應是正確的，也成立；C中說的速率都是指逆反應的，不成立；D是常見的錯誤說法，因為沒有這樣的判斷說法。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗，下列結(jié)論中正確的是
C
C
．
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)牟僮鞣椒ǹ梢允窃冖竦幕A(chǔ)上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏課題．CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
（1）壓強P1、P2的大小關(guān)系為Pl
小于
小于
P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點分別對應的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為K1
大于
大于
 K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在溫度為100℃、壓強為Pl（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應達平衡后，對此反應的說法一定正確的是
bc
bc
（選填答案編號）．
a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
b．n（CO）：n（H2）=1：2
c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
d．平衡時混合氣體的密度等于反應起始時的混合氣體的密度
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
增大
增大
．（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
不變
不變
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的
0.55
0.55
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖：
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（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設(shè)計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為
 
；在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下，應控制的最佳溫度在
 
左右．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省德陽市“一診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題：

（1）正反應是         （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是              。

（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。（填寫字母編號）

A．體積分數(shù)組成C％＝D％

B．單位時間內(nèi)生成n molA的同時生成n molC

C．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

D．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

（3）該反應的正反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。t2時改了某種條件，改變的條件是      。（填寫字母編號）

A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量

（4）升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是         。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省德陽市高三“一診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題：

(1)正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是             。

(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫字母編號）

A. 體積分數(shù)組成C％＝D％

B. 單位時間內(nèi)生成n moAl的同時生成n molC

C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化

D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強不再變化

(3)該反應的正反應速率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

T2時改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）

A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量

(4)升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是        。

 

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