恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關(guān)系如下圖所示，下列說法不符合該圖示的是

       A. 達到平衡時，正逆反應速率相等

B. 增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡II

C. 反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到II

D. 反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
能
能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程 式_____________________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)       是_______

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②在T。C時．該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；

③在30    min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是_______

（3）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為：

2CO＋2NO N2＋2CO2  ΔH<0 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反 應速率的影響規(guī)律、某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

 

①上表中:a=_______,b=________,e=________

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中實驗II和實驗III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明相應的實驗編號

 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
①該反應在高溫下______自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：______．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______
起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mo1/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/moI/L  0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mo1-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
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A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1mo1CO2和3mo1H2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：______
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為__________。

(2)合成甲醇：①反應過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________              。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)

②300℃時反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率為__________。

③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H2)減小                       b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小

（3）甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示甲醇燃料電池， 該電池負極的電極反應式為                                     ；工作一段時間后，當9．6g甲醇完全反應時，有          NA個電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
①該反應在高溫下______自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：______．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mo1/L 0.0100.0200.020
c（CO2）/moI/L 0.0100.0100.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1mo1CO2和3mo1H2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：______
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

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