10．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．乙醇分子的球棍模型：
C．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

分析 A．二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，原子半徑C＞O＞H；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該電子式中漏掉了Cl原子的3對(duì)未成鍵電子對(duì)．

解答 解：A．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A正確；
B．乙醇分子中含有1個(gè)羥基，碳原子的原子半徑較大，H原子半徑最小，乙醇的球棍模型為：，故B正確；
C．氯離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
C．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）苯與液溴反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入稀H2SO4中組成原電池，標(biāo)出正負(fù)極及電極反應(yīng)式：
Al片（負(fù)極）2Al-6e-═2Al3+，
Cu片（正極）6H++6e-═3H2↑．
（2）若將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入濃HNO3中也能組成原電池，寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式：
Al片（正極）NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，
Cu片（負(fù)極）Cu-2e-═Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀(guān)察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀．
②經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象．經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱(chēng)是氯化氫，D的化學(xué)式Ba（OH）2．
（2）用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）寫(xiě)出工業(yè)上分別以①CH2=CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
（2）已知離子反應(yīng)：
①H2A+B-=HA-+HB　　
②H2A+2C-=A2-+2HC
則H2A、HA-、HB、HC的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)镠2A＞HB＞HA-＞HC
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖．試寫(xiě)出①OA段和②CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
A．NO和O2B．SO2和O2C．NO2和NOD．NH3和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．取某白色固體，分成等質(zhì)量的兩份，一份固體與過(guò)量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體恰好能與30mL 0.1mol/L H2SO4 完全反應(yīng)；另一份固體與足量的鹽酸反應(yīng)，放出無(wú)色無(wú)臭的氣體，這些氣體通入過(guò)量的澄清石灰水產(chǎn)生0.4克沉淀． 這種白色固體中所含陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比2：3．推斷該白色固體是等物質(zhì)的量混合的（NH4）2CO3和NH4HCO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案