【題目】手持技術(shù)的氧電化學傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖，已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為a L（標準準狀況），某電極增重了bg。下列說法正確的是

A. Pt上發(fā)生氧化反應 B. Pb上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反應過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為0.7b/a

【答案】D

【解析】根據(jù)裝置圖分析可知，該池為原電池，通入氧氣的一極為正極，乙電極即Pb電極為負極，A．Pt電極通氧氣，為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．Pb電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，B錯誤；C．Pb電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，結(jié)合4mol氫氧根離子，電極質(zhì)量增重32g，該電極增重的質(zhì)量為bg，則轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol，C錯誤；D．根據(jù)C的分析可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.125bmol，由電極方程式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，消耗氧氣的體積為22.4×0.125b/4L=0.7bL，故氧氣的體積分數(shù)為0.7b/a，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0. 784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù), 其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、 下列各組物質(zhì)：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應的序號)

A、互為同位素的是_________ ； B、互為同分異構(gòu)體的是________；

C、互為同素異形體的是________； D、同一種物質(zhì)的是_________。

Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式

（1）含有30個氫原子的烷 ；

（2）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為 ；

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。

Ⅲ、甲烷的電子式為________，碳氫鍵之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成___________種產(chǎn)物。產(chǎn)物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）③的反應類型為 ，⑤的反應類型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：

反應1的試劑與條件為 ：反應2的化學方程式為 ：

反應3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。

（1）氣密性檢驗的操作過程是________________。

（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是________________；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是________________(填寫編號)；

a．取下小試管

b．移去酒精燈

c．將導管從乳膠管中取下

d．以上都可以

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗．

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是________________；關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號)．

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種

（4）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取ag M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是________________(填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧

b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧

d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列實驗方案合理的是________。

A．在檢驗醛基配制銀氨溶液時，在一定量氨水中，加入AgNO3溶液

B．在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液

C．驗證RX為碘代烴時，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后直接加入硝酸銀溶液

D．用電石與飽和食鹽水反應時，將制得的氣體先通入NaOH溶液，再通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗制得的氣體是否為乙炔

E．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾

G．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度

II.現(xiàn)有通式為(CH2O)n的五種有機物，性質(zhì)如下：

① 甲是無色有刺激性氣味的氣體，可以發(fā)生銀鏡反應；

② 乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量均為甲的2倍，戊的相對分子質(zhì)量是甲的3倍；

③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅，還可以與乙醇在一定條件下酯化，且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯；

④ 丙既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應；丁既能與鈉反應放出H2，又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應產(chǎn)生紅色沉淀。

（1） 推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。

（2） 等物質(zhì)的量的戊，分別與足量Na反應產(chǎn)生的氣體和與足量NaHCO3反應產(chǎn)生的氣體體積之比是______________（ 在相同條件下測定）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

（1）寫出BA3的電子式___________；

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個取向，原子軌道呈_____形；

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了___________；

（4）G位于_____族______區(qū)，該元素的核外電子排布式為___________；

（5）DE3中心原子的雜化方式為________，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為___________；

（6）檢驗F元素的方法是___________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（實驗）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置a的名稱是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 （填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有 （填正確答案標號）。

A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 。(保留兩位有效數(shù)字)

（注：產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100％）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下(部分反應條件略)：

（1）B中含氧官能團的名稱是___________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

（4）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是_________。

（5）G→H的化學方程式是__________。

（6）E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

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