【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．已知常溫下，有下列3個(gè)裝置．下列說法中正確的是（ ）

A．①②中Mg作負(fù)極，③中Fe作負(fù)極

B．②中Al作正極，其電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+

D．若①②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則①②中產(chǎn)生的H2的量也一定相同

【答案】D

【解析】

試題分析：A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負(fù)極，②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鋁作負(fù)極，③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極；

B．②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負(fù)極失電子被氧化產(chǎn)生AlO2﹣；

C．③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．①②中產(chǎn)生的都是氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，產(chǎn)生的氫氣的量相同．

解：A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負(fù)極，②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鋁作負(fù)極，③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負(fù)極失電子被氧化，電極反應(yīng)為：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯(cuò)誤；

D．①②中產(chǎn)生的都是氫氣，H2～2e﹣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，產(chǎn)生的氫氣的量相同，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

X

地殼中含量最高的非金屬元素

Y

M層比K層多1個(gè)電子

Z

最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍

W

與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品

(1)X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為 ，X形成的氫化物的沸點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是 。

(2)金屬冶煉Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。

(3)Y單質(zhì)與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全，向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)單質(zhì)Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強(qiáng)酸濃溶液反應(yīng)生成的氣體是 (填化學(xué)式)，檢驗(yàn)該氣體的常用試劑 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是： C G ．

（2）①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法： ．

②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃 處（填寫A或B），目的是 ．

③F中的現(xiàn)象為 ，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式 ．

（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A： ．

E： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是 。

②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是 。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定固定容積的密閉容器中，CO2（g）與一定量的C（s）發(fā)生進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+C（s）2CO（g）．

①該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

②該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是 （填序號(hào)）．

a．t1時(shí)刻該反應(yīng)已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

b．t2時(shí)刻c（CO2）=c（CO）

c．t2時(shí)刻該反應(yīng)仍然處于化學(xué)平衡狀態(tài)

d．t2時(shí)刻，改變的條件可能是增大了C的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2 ；

④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________；

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______________(填選項(xiàng)字母)吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。

(6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A．

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣

B．

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C．

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D．

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物變化的是 （ ）

A. 硫與氧氣 B. 鈉與氧氣

C. 純堿溶液與稀鹽酸 D. 鐵與HNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案