下列情況下，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH>2          B．25℃時(shí)，CH3COONa溶液的pH >7        

C．將pH=3的CH3COOH溶液稀釋1000倍，pH<6D．CH3COOH溶液可以與NaOH溶液反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：?
（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化               B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化           D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
（2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.16L/mol
0.16L/mol
（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                        D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
（4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（II）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則a=
765
765
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

燒堿，純堿等都是重要的化工原料．
（1）利用下圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．
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①若將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的離子方程式是
 

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）向100mL 1mol?L-1燒堿溶液中不斷通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
 
Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
 

①常溫下，將得到固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸；使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為
 
g在蒸干的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有
 
種．
②若要驗(yàn)證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為
 
 （填序號(hào)字母）．
a．鹽酸   b．MgCl2 溶液   c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液    e．酚酞試液
在驗(yàn)證的過(guò)程中，一定需要的操作是
 
 （填序號(hào)字母）
a．萃取   b．洗滌   c．過(guò)濾   d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
 

a．取mg X與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取mg X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．C．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為
 
．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(1)t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）     

?  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?

②從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為       ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?

③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              

 A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?

C．使用催化劑                       D．降低溫度?

E．向容器中通入少量氦氣?

④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?

再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，     ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         

（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將 ______ 。

 

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