Question

16．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②	③
3	④		⑤		⑥	⑦	⑧

（1）③和⑧的氫化物沸點高的是HF（填化學式），原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（2）第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是P^3-（填化學式）．
（3）①和②按質(zhì)量比3：8形成的化合物A的電子式為，將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
（1）HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（3）①和②按質(zhì)量比3：8形成的化合物A中C、O原子數(shù)目之比為$\frac{3}{12}$：$\frac{8}{16}$=1：2，故A為CO₂；②和⑤形成的陰離子的鹽為偏鋁酸鹽，向偏鋁酸鹽溶液中通入過量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鹽；
（4）元素④與⑦的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
（1）HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故HF沸點高于HCl，
故答案為：HF；HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是P^3-，故答案為：P^3-；
（3）①和②按質(zhì)量比3：8形成的化合物A中C、O原子數(shù)目之比為$\frac{3}{12}$：$\frac{8}{16}$=1：2，故A為CO₂，電子式為，②和⑤形成的陰離子的鹽為偏鋁酸鹽，向偏鋁酸鹽溶液中通入過量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鹽，反應離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）元素④與⑦的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，應電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．