有A、B、C三種短周期元素．A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，而B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的四倍，C原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個．回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的元素符號：A是
 
，B是
 
，C是
 
．
（2）C元素位于周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．B、C兩元素形成的化合物的電子式是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即A為O元素；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的四倍，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為2，即B為Mg元素；C原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個，則L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為7，即C為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即A為O元素；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的四倍，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為2，即B為Mg元素；C原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個，則L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為7，即C為Cl元素，
（1）由上分析，A為O，B為Mg，C為Cl，故答案為：O；Mg：Cl；
（2）C為Cl，為第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：三；ⅤⅡA；
（3）B為Mg，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Mg與Cl形成的化合物為MgCl2，電子式為，
故答案為：；．
點評：本題主要考查了根據(jù)原子核外各層電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的種類，難度不大，解題時要熟悉常見元素的核外電子排布，注意規(guī)范書寫結(jié)構(gòu)示意圖．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全氮型超高能材料是指能量比常規(guī)炸藥至少高一個數(shù)量級的新型高能物質(zhì)，它最突出的特性是分子中蘊含有巨大的能量．
（1）全氮材料具有高密度、高生成焓、高超能量及
 
等優(yōu)點．
（2）N4為正面體結(jié)構(gòu)，如圖1，是最具代表性的N4型全氮類物質(zhì)，具有高的化學(xué)能及空間張力，1molN4分解為N2（分子中N≡N鍵能為946kJ?mol-1）可釋放出為798kJ的熱量，則N4分子中N-N的鍵能為
 
．
（3）“N8立方烷”是近年來理論研究的熱點，已知1molN8分解為N2可釋放出為2226±21kJ的熱量，從能量的角度看起穩(wěn)定性，則“N8立方烷”與正面體結(jié)構(gòu)的N4相比，
 
（填“N8”或“N4”）較為穩(wěn)定．
（4）立方聚合氮的結(jié)構(gòu)如圖2所示，它具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則立方聚合氮
 
（填晶體類型）．
（5）金屬氫是液態(tài)或固態(tài)氫在上百萬大氣壓的高壓下變成的導(dǎo)電體，與立方聚合氮類似，也是一類高能量物質(zhì)，金屬氫中含有的化學(xué)鍵類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、HCO3-的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
D、Cu（OH）2溶于氨水形成深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
①同種元素的原子性質(zhì)一定相同
②能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0、△S＞0
③主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)
⑤“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
⑥金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電都是物理變化．
A、①④⑥B、②③⑤
C、②④⑤D、①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是：①不同種元素形成的共價分子中只存在極性鍵②在NaCl晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個Cl-（或Na+）③離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子與水分子間能形成氫鍵（　�。�
A、①②③B、②③C、②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、二氟化氙B、三氯化磷
C、六氟化硫D、三氟化硼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1977年在印度洋東南部馬德里斯的一個海灣里，一陣颶風(fēng)過后，海面的巨浪上竟燃燒著熊熊大火．海水會燃燒的原因是（　�。�
A、時速達(dá)280公里的颶風(fēng)與海水發(fā)生劇烈摩擦，產(chǎn)生的巨大熱能使水分子分解，引起氫氣燃燒
B、颶風(fēng)使海水分子運動速度加快，產(chǎn)生的熱能使海水中植物燃燒
C、海面上漂浮的油層被氧化而燃燒
D、以上敘述都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的實驗室用足量二氧化錳與一定量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的裝置圖，并用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

試回答下列問題：
（1）請將集氣瓶中導(dǎo)管畫完整，并說明理由
 
；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直導(dǎo)管，能加快吸收氯氣，其理由是
 
；燒杯里廢液的用途是（列舉一例）：
 
；
（3）試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集氯氣的道理：
 
；
（4）收集一瓶氯氣后，他們把一塊干燥的藍(lán)色石蕊試紙，放人該集氣瓶中，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
，理由是
 
；
（5）他們在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)有下列現(xiàn)象，分別指出可能的原因：
①注入濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能流下，可能的原因是
 
；
②若操作、裝置沒有問題，大量的鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣很少，可能原因是
 
；
（6）為了驗證反應(yīng)后的剩余物質(zhì)，下面是他們設(shè)計的方案，其中合理的是
 
．（已知：氫氧化錳性質(zhì)類似于氫氧化鎂性質(zhì)）
A．取反應(yīng)后溶液，冷卻、過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余
B．取反應(yīng)后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余
C．取反應(yīng)后溶液，向其中加人鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余
D．取反應(yīng)后溶液，測溶液的pH，若pH＜7，則說明鹽酸沒有反應(yīng)完
E．取反應(yīng)后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應(yīng)完．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
有機(jī)物X只含碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為7：10：3，X具有酸性，1mol X需要1mol氫氧化鈉完全中和，1mol X也可以和1mol Br2加成，經(jīng)質(zhì)譜法測定X的相對分子質(zhì)量不大于150．各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）步驟（8）的反應(yīng)類型是
 

（3）A-F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是
 
（用字母填寫）．
（4）寫出一種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②鏈狀分子中不含手性碳原子； ③1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示，只有四個吸收峰．
（5）寫出一定條件下F生成高分子化合物的方程式
 
．
（6）丙酮酸是E的最簡單的同系物，試以丙酮酸為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
BrH2C-CH2Br．

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同步練習(xí)冊答案