Question

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（　 ）

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol·L-1，則反應的△H>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的分解率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC，反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據化學平衡三段式列式計算；

A（g）+B（g） C（g）

起始量（mol） 1.0 1.0 0

變化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20

A、依據V（A）=計算；

B、平衡狀態(tài)A的物質的量為0.8mol，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL-1，物質的量為0.82mol，物質的量增大，說明平衡逆向進行；

C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的A、B轉化率較原平衡高，故平衡時A、B的物質的量小于1.6mol，C的物質的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的物質的量大于0.4mol，參加反應的C的物質的量小于1.6mol，據此判斷；

D、計算平衡常數，結合起始量計算濃度商計算與平衡常數對比判斷反應進行的方向。

A的物質的量達到0.80mol反應達到平衡狀態(tài)，則

A（g）+B（g） C（g）

起始量（mol） 1.0 1.0 0

變化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20

K==0.625

A、反應在前5s的平均速率v(A)= =0.015 mol/(L·s)，故A錯誤；

B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41molL1，A物質的量為0.41mol/L×2L=0.82mol>0.80mol，說明升溫平衡逆向進行，正反應是放熱反應，則反應的△H<0，故B錯誤；

C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的A、B轉化率較原平衡高，故平衡時A、B的物質的量小于1.6mol，C的物質的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的物質的量大于0.4mol，參加反應的C的物質的量小于1.6mol，轉化率小于80%，故C錯誤；

D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==50>K，反應逆向進行，反應達到平衡前v(正)<v(逆)，故D正確。