13．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．2mol H2O 可以說(shuō)為水分子的摩爾數(shù)為2mol
C．物質(zhì)的量是以摩爾為單位計(jì)量粒子數(shù)目的物理量
D．物質(zhì)的量和摩爾都是含有一定數(shù)目粒子的集體

分析 A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；
B、水是由水分子構(gòu)成的；
C、物質(zhì)的量是用于描述微粒個(gè)數(shù)集合體的一個(gè)物理量；
D、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集合體的物理量；

解答 解：A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，不是物質(zhì)的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、水是由水分子構(gòu)成的，故2mol水即水分子的摩爾數(shù)為2mol，故B正確；
C、物質(zhì)的量是用于描述微粒個(gè)數(shù)集合體的一個(gè)物理量，不是計(jì)量粒子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集合體的物理量，物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是其單位，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量、摩爾、質(zhì)量等概念的分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤常溫下，當(dāng)7.1gCl2全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.1NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
⑦0.1molCl2與過(guò)量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．
A．①②③④⑤B．①②⑦C．②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③   （苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子式為C7H8，其側(cè)鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后，最多有13個(gè)碳原子共面；
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團(tuán)名稱為硝基、羧基；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）⑥的最低負(fù)價(jià)是-2；⑦的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞F-＞Na+用離子符號(hào)表示）．
（3）⑦的單質(zhì)電子式為，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是氧氣，用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強(qiáng)．
（5）④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液設(shè)計(jì)成化學(xué)電源，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t1時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.380.2380.0620.062
3cc2c3c3
4cc2c3c3
50.60.260.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
B．靜電除塵
C．在海水與河水交界處，易形成三角洲
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I
  物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
Fe（OH）3    2.7    3.7
Fe（OH）2    7.6    9.6
Cu（OH）2    5.2    6.4
表Ⅱ
    氧化劑  調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
  A    雙氧水E    氨水
  B  高錳酸鉀 F  堿式碳酸銅
  C    氯水 G    氧化銅
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
（1）沉淀Ⅱ的成分（化學(xué)式）是Fe（OH）3．
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的AC （填序號(hào)，且選出全部合理的），其作用是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的FG（填序號(hào)，且選出全部合理的），控制pH=5的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而銅離子不產(chǎn)生沉淀
（4）步驟⑤要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O．
（5）步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的電子數(shù)為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)0.2NA
D．1.6g甲烷含有共用電子對(duì)數(shù)目0.4NA

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