Question

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

X	Y
	Z	W

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高

D．X的單質能與H2反應，生成一種弱酸性的物質

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，Y原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．

A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大；

B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；

C．四種元素的單質中，常溫下Z的單質是固體，其余均是氣體；

D．氮氣與氫氣反應生成氨氣．

解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，Y原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．

A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以原子半徑大小順序為：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；

C．四種元素的單質中，常溫下Z的單質是固體，其余均是氣體，故Z單質硫的熔、沸點最高，故C正確；

D．氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣屬于堿性氣體，故D錯誤．

故選：C．