【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個(gè)甲基,A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
(1)C中官能團(tuán)有___________________ (填官能團(tuán)名稱(chēng))。
(2)由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。
(3)由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型為___________________,由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_________________。
(4) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(5)若 平均分子量為15000,則平均聚合度約為____________________ (填編號(hào))。
A. 92 B. 97 C. 100 D. 103
(6)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是__________ (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有__________種。
①氧原子數(shù)與D相同;②相對(duì)分子質(zhì)量比D少54 ;③能發(fā)生水解反應(yīng)。
X的所有同分異構(gòu)體僅在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__________ (填標(biāo)號(hào))。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
【答案】 羧基、碳碳雙鍵 +NaOH+NaCl+H2O 水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 縮聚反應(yīng) B HCOOC(CH3)3 5 c
【解析】試題分析:A在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生了消去反應(yīng)生成B,B分子中含有醛基,被氫氧化銅氧化后產(chǎn)物經(jīng)酸化生成C,C發(fā)生加聚反應(yīng)生成。由可以逆推出C為,再由C推出B為,再由B推出A為。A在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成D,D為,D經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化生成E,E為,E分子中既有羥基又有羧基,可以發(fā)和縮聚反應(yīng)生成F,F(xiàn)為。
(1)C中官能團(tuán)有羧基、碳碳雙鍵。
(2)由A生成B的化學(xué)方程式為 +NaOH+NaCl+H2O。
(3)由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)。
(4) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(5)若 平均分子量為15000,因?yàn)槠鋯误w的相對(duì)分子質(zhì)量為154,則平均聚合度為,約為97,填B。
(6)D的相對(duì)分子質(zhì)量為156,某烴的含氧衍生物X相對(duì)分子質(zhì)量比D少54、氧原子數(shù)與D相同,則X的相對(duì)分子質(zhì)量為102、分子中含有2個(gè)O,(102-32),所以X的分子式為C5H10O2,又知X能發(fā)生水解反應(yīng),則X屬于酯。符合條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC(CH3)3;只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)方法一:加入足量的試劑A (填寫(xiě)A的化學(xué)式)可將HCO3— 離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱(chēng)重。操作1、2、3、4的名稱(chēng)依次是溶解、 、洗滌和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的用到的是 ,在操作2中應(yīng)選擇甲基橙指示劑.
(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫(xiě)有關(guān)的表達(dá)式];
(4)在方法三中:根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱(chēng)量試樣質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 ;
(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字簡(jiǎn)述);
(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是: (用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖,下列敘述正確的是( )
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.PH=7的溶液中:Al3+、Cl-、Na+、NO3-
D.25℃時(shí),水電離出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3、S2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B. 當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 化學(xué)方程式中,n>e+f
D. 達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液,不需要的儀器是
A. 500 mL容量瓶 B. 錐形瓶 C. 燒杯 D. 膠頭滴管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)。
a.及時(shí)分離出CH3OH氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2
d.選擇高效催化劑
Ⅱ、(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示(T1、T2均大于300℃)
下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào));
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
(2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3
A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少
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