氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
(2)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為 。
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①蒸發(fā)結(jié)晶;② ;洗滌;
③將濾液冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol)
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
① 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
事實(shí)上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng),且反應(yīng)極有規(guī)律,如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此,你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是
A.2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 B.Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D.2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是
A.NaClO B.NaOH C.KMnO4 D.Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;
D.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是
A. 用加熱分解的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B. 配制0.1000mol·L-1NaOH 溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C. 蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸裝置
D. 用過濾的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl–
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO+Ba2+ = BaSO4↓
C.b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知離子有強(qiáng)氧化性,離子在一定條件下可把氧化成離子,若反應(yīng)后離子變成;又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2,則中的n值和S的化合價(jià)是( )
A.2,+7 B.2,+6 C.4,+7 D.4,+6
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml,以下操作正確的是
A.稱取15.36 g CuSO4,加入1000 mL水
B.稱取24.0 g CuSO4·5H2O,配成1000 mL溶液
C.稱取16.0 g CuSO4,加入1000 mL水
D.稱取25 g CuSO4·5H2O,配成1000 mL溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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