Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質組成，為鑒定成分，做了如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定沒有

CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；說明混合物中一定沒有CuSO₄，而Na₂CO₃、Na₂SO₄和CaCl₂不能同時存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，則判斷一定不含有CaCl₂；
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解，因硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸，說明沉淀是碳酸鋇，證明一定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄．

解答：解：（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；CuSO₄溶液呈藍色，說明混合物中一定沒有CuSO₄，而Na₂CO₃、Na₂SO₄能和CaCl₂生成沉淀，不能同時存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，生成的沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇或混合物，則判斷一定不含有CaCl₂；
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解，因硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸，說明沉淀是碳酸鋇，證明一定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄；
則原固體中一定含有Na₂CO₃；一定不含CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl不能確定；
故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl．

點評：本題考查了離子檢驗的方法，反應現(xiàn)象判斷，注意干擾離子的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．