精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是

A. “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B. 施肥時，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因為它們之間發(fā)生反應會降低肥效

C. 明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構體

【答案】B

【解析】A、碳纖維是指由有機合成材料和碳纖維通過加工制成的具有特殊性能的材料，屬于無機高分子材料，故A錯誤；B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，在水中發(fā)生水解產生OH－離子，氨鹽和OH－離子會發(fā)生反應：NH4＋ + OH－ =NH3↑+H2O，故B正確；C、明礬是常用凈水劑，其原理是：明礬內的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質形成沉淀而使水澄清，但是它沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故C錯誤；D、12C和14C質子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

B．16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA

C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 不足量的鋅粉與100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固體 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某金屬氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl-,則該氯化物的摩爾質量為 ，金屬M的名稱為 。

（2）11.1gCaCl2所含氯離子數(shù)與標準狀況下約 L O3所含氧原子數(shù)相等。（計算結果保留一位小數(shù)點）

（3）若ag SO2含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 （用含a、b的公式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A. 0.6 mol·L-1 B. 0.8 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。

(1)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式 、 。

(2)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為(寫分子式)_________________。

(3)服用抗酸藥時，一般要嚼碎后吞服。請分析其原因：_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中，對過濾出產品的母液（PH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

C. 加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巴豆酸是一種對胃腸道有強烈刺激性、對呼吸中樞和心勝有麻痹作用的有機酸，其結構簡式為CH3-CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④乙醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質是（ ）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na＋和CH3COO－ 在內的四種離子。請回答下列問題：

（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：

① ；② ；③ 。

（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因： 。

（3）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)時，則該溶液可能是 (填序號)。

A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

（4）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為(寫出兩種)：① 、② 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案