Question

17．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ•mol^-1已知： （a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• B． 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
• C． 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
• D． 向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

分析 A、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析判斷；
C、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底．

解答 解：A、H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol^-1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A正確；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，故B錯誤；
C、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故C正確；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析，化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．