12．下列說法中正確的是（　�。�
A．碳原子數(shù)≤10 的烷烴，其一氯代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴共有3種
B．烯烴、炔烴、芳香烴都能與溴水反應(yīng)而使其褪色
C．等質(zhì)量的CH≡CH和C6H6完全燃燒時消耗等物質(zhì)的量的氧氣
D．分子式為C6H12與C3H6的兩種烴一定互為同系物

分析 A．烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法分析；
B．芳香烴中若側(cè)鏈不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴水反應(yīng)而褪色；
C．乙炔和苯的最簡式相同，則質(zhì)量相同時耗氧量一定相等；
D．C6H12與C3H6可能為烯烴或環(huán)烷烴．

解答 解：A．烷烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種，故A錯誤；
B．烯烴、炔烴都能與溴水反應(yīng)而使其褪色，而芳香烴不一定與溴水反應(yīng)，如苯、甲苯、二甲苯等，故B錯誤；
C．CH≡CH和C6H6的最簡式都是CH，則等質(zhì)量的CH≡CH和C6H6完全燃燒時消耗等物質(zhì)的量的氧氣，故C正確；
D．C6H12、C3H6可能為烯烴或環(huán)烷烴，二者的結(jié)構(gòu)不一定相似，則二者不一定互為同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體、同系物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　　）
A．由于非金屬性Y＞R，所以X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物
C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學(xué)物質(zhì)．

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式為3d10；
（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第3位；寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等；
（3）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．
（4）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖1），其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實際晶胞的體積下小于計算值，實際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和�。�
（6）在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為CrCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．
（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性，并說明理由穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果，產(chǎn)物中氧化鎂和氧化鈣都為離子晶體，因為鎂離子半徑小于鈣離子半徑則氧化鎂晶格能大，更穩(wěn)定，更易于生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54s2；B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是H2O（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式或（任寫一種）．
（4）M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為正四面體．
（5）某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學(xué)式）．已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，
則煤氣化的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中還混有一定量的硫酸亞鐵．工業(yè)上為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫廢液為原料來制取皓礬．其實驗流程如圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍如下：Fe（OH）3：2.7～3.7  Fe（OH）2：7.6～9.6　Zn（OH）2：5.7～8.0      
試回答下列問題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸，最好選用20%的H2O2，其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）2，d．ZnCO3，e．ZnSO4，可選用bcd；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是重結(jié)晶；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子，防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列說法正確的是（　　）
A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
C．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得D．水晶項鏈?zhǔn)枪杷猁}制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．關(guān)工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）的工藝流程如圖1所示．

已知：MnCO3難溶于水、乙醇、潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，則濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1mol•L-1 [已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10]
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）=1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、先水洗2～3次，再用乙醇洗滌，低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）MnCO3高溫煅燒可得到軟磁體Mn3O4，但分解生成的CO需要回收利用．到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓器吸附（PSA）的方式在含N2體系中脫出CO．圖3是變壓吸附回收爐氣中CO的流程．
①PSA-Ⅰ吸附CO2的時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響如圖4所示，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，其用途還有作燃料（任寫一種）．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
（5）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化，反應(yīng)原理如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)87%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　�。�
A．含H2SO40.2mol的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)可產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.1NA
B．足量Fe與1 mol氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有分子的數(shù)目為NA個
D．1molNa2O2所含離子總數(shù)為3NA

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