下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是:
A．離子半徑：K+＞Cl-＞Na+＞F-
B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞­­H2CO3＞H2SiO3
C．熔點：石英＞食鹽＞鉀＞干冰
D．還原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S
C
離子半徑：Cl-＞K+＞F-＞Na+ ；酸性：H2SO4＞H3PO4＞­­H2CO3＞H2SiO3；還原性：Na2S＞NaI＞NaBr＞NaCl。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(9分)將主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.6%。Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12 g與400 mL 0.75 moL·L-1的鹽酸恰好中和。Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6 L ZO2氣體的質(zhì)量為16 g。求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量。并分別寫出它們原子的電子式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C都是短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

已知C的核電荷數(shù)等于A和B兩元素原子核外電子數(shù)之和，請寫出A與B元素形成化合物的電子式：___________。寫出B與C元素可能形成的兩種化合物的結(jié)構(gòu)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Na+、Fe3+、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中
B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合后，其離子方程式為：HCO3+ Ba2+ + OH="=" BaCO3↓+H2O
C．若R和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R>M
D．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，甲判斷可以推出乙判斷的是                                                           
 
甲判斷
乙判斷
A
某化合物溶于水能導(dǎo)電
該化合物是電解質(zhì)
B
某過程發(fā)生能量變化
該過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C
   鈉原子核外電子數(shù)比鋁少             
鈉的金屬性比鋁強
D
兩種元素同一主族
兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列核素中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（   ）
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S
A．①②B．只有④C．②⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                       
A．1H2O與2H2O為兩種不同核素
B．3He和4He互為同位素
C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜D
B．原子半徑：B＜C＜A＜D
C．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成
D．B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案