以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過(guò)的電子為
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol
D

試題分析：加入9.8 g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，這說(shuō)明電解的后階段是電解水，生成氧氣和氫氣。氫氧化銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則反應(yīng)中生成的氧氣就是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.1mol×4＝0.4mol，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：電解的有關(guān)計(jì)算關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出陰陽(yáng)極的放電離子和產(chǎn)物，然后依據(jù)電子的得失守恒計(jì)算即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ）
A．NaCl溶液B．HCl溶液C．稀NaOH溶液D．酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (    )
A．若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2
B．b＜a＜7
C．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×(10-b－10-a)L
D．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-＝Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，陰極析出m g金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是(　　)
A．與電源正極相連的是電解池的陰極
B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（   ）
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則
(1)兩個(gè)電極均可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         L；
(2)電路中共轉(zhuǎn)移          mol電子；
(3)鋁元素最終的存在形式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體（     ）
A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2D．只有H2

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