Question

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H₂O→KIO₃+H₂↑（未配平）．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣

B．電解時(shí)，石墨做陰極，鐵作陽(yáng)極

C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中，每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，理論上可得到0.2 mol無(wú)水KIO₃晶體

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)分析判斷，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，碘離子失電子生成碘酸根離子；
B、電解時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣；
C、碘酸鉀溶液濃縮蒸干結(jié)晶灼燒會(huì)發(fā)生分解；
D、依據(jù)配平的化學(xué)方程式，KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，生成1mol碘酸鉀．

解答：解：A、依據(jù)反應(yīng)原理，電解時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)式為：KI+H₂O→KIO₃+H₂↑，陽(yáng)極是惰性電極，所以電解時(shí)，石墨做陽(yáng)極，鐵作陰極，故B錯(cuò)誤；
C、碘酸鉀溶液濃縮蒸干結(jié)晶，得到的晶體灼燒碘酸鉀會(huì)分解，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)方程式，KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，生成1mol碘酸鉀；每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，理論上可得到0.2mol無(wú)水KIO₃晶體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池原理的分析判斷，電極分析，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．